== Introducción ==

Para confirmar que “Madrid es arbolada”, he buscado varias noticias en las cuales se demuestra:

[[File:Madrid es la segunda ciudad del mundo con más árboles.jpg|350px|thumbnail|left]]
'''Madrid es la segunda ciudad del mundo con más árboles, con cerca de 300.000.'''

Tokio, que triplica en población a Madrid, se sitúa a la cabeza, con 400.000 ejemplares
Capital estatal, cultural, empresarial y, además, ecológica. Lo que pudiera parecer una ironía tratándose de una urbe por la que pululan a diario unas cinco millones de personas no es más que la realidad palpable a la luz de los datos: la ciudad de Madrid, con sus cerca de 300.000 ejemplares, es la segunda del mundo con mayor número de árboles en sus calles, por detrás de Tokio. Se da la circunstancia, asimismo, de que el coloso japonés supera a nuestra ciudad en unos 100.000 árboles, pero hay que tener en cuenta que también triplica su población -la capital nipona es la segunda mayor ciudad del mundo-.
Estos datos, facilitados por Federico Sepúlveda, director general de Patrimonio Verde del Ayuntamiento, ponen de manifiesto lo que es «un valor enorme de la ciudad» que, a menudo, pasa de puntillas a los ojos de los ciudadanos. De los cerca de 300.000 árboles, 216.000 son de alineación, o lo que es lo mismo, se encuentran en alcorques en plena acera.

'''Madrid es una 'ciudad verde'.'''

Madrid dispone en la actualidad de más de 21.000 hectáreas de parques, jardines y zonas verdes ('patrimonio verde'), en las que existen alrededor de tres millones de árboles de 220 especies distintas.
La capital es, después de Tokio, la ciudad del mundo que cuenta con mayor número de árboles en sus calles, con casi 268.000 ejemplares, según se desprende de un informe de la Concejalía de Medio Ambiente. Además, este departamento del Ayuntamiento de Madrid apostará en los próximos años por "conservar, mejorar y aumentar este 'capital', y para ello ha diseñado un nuevo modelo de gestión de los parques y jardines madrileños. En este sentido, se llevarán a cabo los Planes Rectores de Uso y Gestión (PRUG) de El Retiro, la Dehesa de la Villa, la Casa de Campo y el parque Juan Carlos I, con el fin de que todas las actuaciones que se realicen en estas grandes zonas verdes integren criterios de calidad y sostenibilidad.

[[File:El retiro2.jpg|300px|thumbnail|right|El retiro]]
‎'''Por qué Madrid es la primera capital Europea en número de árboles.'''

El 30% del municipio de Madrid es zona verde. Sin contar con los parques, las calles de la ciudad tienen cerca de trescientos mil árboles y sin contar con El Pardo, hay más de un millón de árboles en todo el municipio.
Madrid es la primera capital de Europa y la segunda del mundo después de Tokio con más árboles en la calle. Son 220 especies diferentes, las más abundantes de las cuales son los plátanos de sombra y las acacias. Pero esto no era así antaño.
Hasta mediados del siglo XIX, Madrid carecía de árboles en plazas y calles. Solamente existían en el parque del Retiro y en el paseo del Pardo. A mediados del citado siglo pasado se empezaron a plantar árboles en las principales calles y plazas de Madrid.
El árbol más antiguo de Madrid está en el Parque del Retiro, se trata del cocido como ciprés calvo. Se dice que fue traído por Hernán Cortés en 1632.

== Desarrollo ==
Es la segunda capital del mundo con más arboles.

Madrid es la segunda ciudad del mundo en número de árboles (de alineación), con 248.000 unidades, sólo superada por Tokio y otro estudio realizado por la revista “Consumer” y que se centraba en un grupo de capitales de provincia, Vitoria (20,8 metros cuadrados de zona verde por habitante), Logroño (18,3), Pamplona (16,9), Madrid (15,9) y Santander (14,9) conseguían rebasar ese mínimo de la OMS, mientras que Barcelona, Bilbao, Málaga o Valencia, apenas alcanzaban los siete metros cuadrados.

<big>Parques</big>

'''Casa de campo:''' La Casa de Campo -con 1.700 hectáreas, que equivalen a la superficie del término municipal de Griñón-, puede haber alrededor de medio millón. Y así podríamos estar sumando hasta llegar a los dos millones.

'''Parque del Oeste:''' El Parque del Oeste se encuentra ubicado en el distrito de Moncloa, entre la Avda. del Arco de la Victoria y el Paseo de Pintor Rosales, al este; la línea del Ferrocarril, al oeste y la Avda. de Séneca, al norte. Lo cruzan en su interior, el Paseo de Ruperto Chapí, el Paseo de Camones y C/ Francisco y Jacinto Alcántara. Especial relevancia muestra la zona norte y más antigua del parque, donde se acentúa su carácter paisajista, discurriendo en su interior una ría artificial de unos 600 m de longitud. Existe una gran variedad de especies vegetales, destacando la singular población de coníferas, en contraste con el desarrollo estacional de las frondosas.

[[File:Jardin botánico de Madrid.jpg|300px|thumbnail|Jardin botánico de Madrid]]
'''Real Jardín Botánico de Madrid:''' Tiene varios Árboles singulares: Es difícil encontrar una representación de árboles tan diversa como la que reúne el Real Jardín Botánico-CSIC. Los ejemplares centenarios que contemplamos han sobrevivido a ciclones, enfermedades, guerras y otros desastres y abandonos. En la actualidad, la colección de árboles del Jardín reúne cerca de 1500 ejemplares.

'''Parque Juan Carlos I:''' se encuentra el Jardín de las Tres Culturas, donde hay tres pequeños rincones: Claustro de las Cántigas (jardín cristiano, emulando un claustro, con plantas aromáticas, frutales... ),Estancia de las Delicias (jardín islámico, con naranjos, cipreses, una fuente en el centro, acequias por donde debería correr el agua) y el Vergel de los Granados (jardín judío, en este la vegetación consta de granados, vid, olivos, almendros... hay una muralla en uno de los laterales que tiene piedra.

<big>Gráficas que demuestran aparte de poseer muchos árboles, Madrid posee mucha variedad de estos.</big>
[[File:Numero de ejemplares por especies.jpg|365px|thumbnail|center|Numero de ejemplares por especies]]

== Conclusiones ==
Ha quedado demostrado que Madrid es Arbolada, puesto que es la segunda ciudad del mundo con más árboles, y la primera ciudad europea. Además tiene gran variedad de árboles y arbustos que hacen más rica su flora

== Fuentes de Información ==
http://www.belt.es/noticias/2005/agosto/02/arboles.asp

Creado 31 enero, 2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado Miércoles, 09 de junio de 2004

http://foro.tiempo.com/que-ciudad-europea-tiene-mas-arboles-por-metro-cuadrado-t73661.0.html

Creado el sábado 11 Agosto 2007 00:08:10 am

https://madridesmas.wordpress.com/2011/08/23/arbolesdemadridciudad/

Creado el 23 agosto, 2011

http://www.apartamentosblume.com/por-que-madrid-es-la-primera-capital-europea-en-numero-de-arboles/

Creado en 08/02/2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado en Miércoles, 09 de Junio de 2014

http://www.abc.es/hemeroteca/historico-30-07-2005/abc/Madrid/la-capital-es-la-segunda-ciudad-del-mundo-con-mas-arboles-en-la-calle-con-cerca-de-300000_204139986206.html

Creado en 30/07/2005 - 10:45:56

http://www.20minutos.es/noticia/370258/0/tibidabo/ecologistas/arboles/

Creado el 17.04.2008

[[Category: N16]]
[[Category: Dibujo]]
[[Category: Geografía]]

2015-04-22T10:08:22Z

Lunadelgado: /* Desarrollo */

=== Introducción ===

Para confirmar que “Madrid es arbolada”, he buscado varias noticias en las cuales se demuestra:

'''Madrid es la segunda ciudad del mundo con más árboles, con cerca de 300.000.'''

Tokio, que triplica en población a Madrid, se sitúa a la cabeza, con 400.000 ejemplares
Capital estatal, cultural, empresarial y, además, ecológica. Lo que pudiera parecer una ironía tratándose de una urbe por la que pululan a diario unas cinco millones de personas no es más que la realidad palpable a la luz de los datos: la ciudad de Madrid, con sus cerca de 300.000 ejemplares, es la segunda del mundo con mayor número de árboles en sus calles, por detrás de Tokio. Se da la circunstancia, asimismo, de que el coloso japonés supera a nuestra ciudad en unos 100.000 árboles, pero hay que tener en cuenta que también triplica su población -la capital nipona es la segunda mayor ciudad del mundo-.
Estos datos, facilitados por Federico Sepúlveda, director general de Patrimonio Verde del Ayuntamiento, ponen de manifiesto lo que es «un valor enorme de la ciudad» que, a menudo, pasa de puntillas a los ojos de los ciudadanos. De los cerca de 300.000 árboles, 216.000 son de alineación, o lo que es lo mismo, se encuentran en alcorques en plena acera.

'''Madrid es una 'ciudad verde'.'''

Madrid dispone en la actualidad de más de 21.000 hectáreas de parques, jardines y zonas verdes ('patrimonio verde'), en las que existen alrededor de tres millones de árboles de 220 especies distintas.
La capital es, después de Tokio, la ciudad del mundo que cuenta con mayor número de árboles en sus calles, con casi 268.000 ejemplares, según se desprende de un informe de la Concejalía de Medio Ambiente. Además, este departamento del Ayuntamiento de Madrid apostará en los próximos años por "conservar, mejorar y aumentar este 'capital', y para ello ha diseñado un nuevo modelo de gestión de los parques y jardines madrileños. En este sentido, se llevarán a cabo los Planes Rectores de Uso y Gestión (PRUG) de El Retiro, la Dehesa de la Villa, la Casa de Campo y el parque Juan Carlos I, con el fin de que todas las actuaciones que se realicen en estas grandes zonas verdes integren criterios de calidad y sostenibilidad.

'''Por qué Madrid es la primera capital Europea en número de árboles.'''

El 30% del municipio de Madrid es zona verde. Sin contar con los parques, las calles de la ciudad tienen cerca de trescientos mil árboles y sin contar con El Pardo, hay más de un millón de árboles en todo el municipio.
Madrid es la primera capital de Europa y la segunda del mundo después de Tokio con más árboles en la calle. Son 220 especies diferentes, las más abundantes de las cuales son los plátanos de sombra y las acacias. Pero esto no era así antaño.
Hasta mediados del siglo XIX, Madrid carecía de árboles en plazas y calles. Solamente existían en el parque del Retiro y en el paseo del Pardo. A mediados del citado siglo pasado se empezaron a plantar árboles en las principales calles y plazas de Madrid.
El árbol más antiguo de Madrid está en el Parque del Retiro, se trata del cocido como ciprés calvo. Se dice que fue traído por Hernán Cortés en 1632.

== Desarrollo ==
Es la segunda capital del mundo con más arboles

Madrid es la segunda ciudad del mundo en número de árboles (de alineación), con 248.000 unidades, sólo superada por Tokio y otro estudio realizado por la revista “Consumer” y que se centraba en un grupo de capitales de provincia, Vitoria (20,8 metros cuadrados de zona verde por habitante), Logroño (18,3), Pamplona (16,9), Madrid (15,9) y Santander (14,9) conseguían rebasar ese mínimo de la OMS, mientras que Barcelona, Bilbao, Málaga o Valencia, apenas alcanzaban los siete metros cuadrados.

'''Parques'''

'''Casa de campo:''' La Casa de Campo -con 1.700 hectáreas, que equivalen a la superficie del término municipal de Griñón-, puede haber alrededor de medio millón. Y así podríamos estar sumando hasta llegar a los dos millones.

'''Parque del Oeste:''' El Parque del Oeste se encuentra ubicado en el distrito de Moncloa, entre la Avda. del Arco de la Victoria y el Paseo de Pintor Rosales, al este; la línea del Ferrocarril, al oeste y la Avda. de Séneca, al norte. Lo cruzan en su interior, el Paseo de Ruperto Chapí, el Paseo de Camones y C/ Francisco y Jacinto Alcántara. Especial relevancia muestra la zona norte y más antigua del parque, donde se acentúa su carácter paisajista, discurriendo en su interior una ría artificial de unos 600 m de longitud. Existe una gran variedad de especies vegetales, destacando la singular población de coníferas, en contraste con el desarrollo estacional de las frondosas.

[[File:Jardin botánico de Madrid.jpg|200px|thumbnail|Jardin botánico de Madrid]]
'''Real Jardín Botánico de Madrid:''' Tiene varios Árboles singulares: Es difícil encontrar una representación de árboles tan diversa como la que reúne el Real Jardín Botánico-CSIC. Los ejemplares centenarios que contemplamos han sobrevivido a ciclones, enfermedades, guerras y otros desastres y abandonos. En la actualidad, la colección de árboles del Jardín reúne cerca de 1500 ejemplares.

'''Parque Juan Carlos I:''' se encuentra el Jardín de las Tres Culturas, donde hay tres pequeños rincones: Claustro de las Cántigas (jardín cristiano, emulando un claustro, con plantas aromáticas, frutales... ),Estancia de las Delicias (jardín islámico, con naranjos, cipreses, una fuente en el centro, acequias por donde debería correr el agua) y el Vergel de los Granados (jardín judío, en este la vegetación consta de granados, vid, olivos, almendros... hay una muralla en uno de los laterales que tiene piedra.

== Conclusiones ==
Ha quedado demostrado que Madrid es Arbolada, puesto que es la segunda ciudad del mundo con más árboles, y la primera ciudad europea. Además tiene gran variedad de árboles y arbustos que hacen más rica su flora

== Fuentes de Información ==
http://www.belt.es/noticias/2005/agosto/02/arboles.asp

Creado 31 enero, 2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado Miércoles, 09 de junio de 2004

http://foro.tiempo.com/que-ciudad-europea-tiene-mas-arboles-por-metro-cuadrado-t73661.0.html

Creado el sábado 11 Agosto 2007 00:08:10 am

https://madridesmas.wordpress.com/2011/08/23/arbolesdemadridciudad/

Creado el 23 agosto, 2011

http://www.apartamentosblume.com/por-que-madrid-es-la-primera-capital-europea-en-numero-de-arboles/

Creado en 08/02/2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado en Miércoles, 09 de Junio de 2014

http://www.abc.es/hemeroteca/historico-30-07-2005/abc/Madrid/la-capital-es-la-segunda-ciudad-del-mundo-con-mas-arboles-en-la-calle-con-cerca-de-300000_204139986206.html

Creado en 30/07/2005 - 10:45:56

http://www.20minutos.es/noticia/370258/0/tibidabo/ecologistas/arboles/

Creado el 17.04.2008

[[Category: N16]]
[[Category: Dibujo]]
[[Category: Geografía]]

Madrid es verde

2015-04-22T10:06:59Z

Lunadelgado: /* Desarrollo */

=== Introducción ===

Para confirmar que “Madrid es arbolada”, he buscado varias noticias en las cuales se demuestra:

'''Madrid es la segunda ciudad del mundo con más árboles, con cerca de 300.000.'''

Tokio, que triplica en población a Madrid, se sitúa a la cabeza, con 400.000 ejemplares
Capital estatal, cultural, empresarial y, además, ecológica. Lo que pudiera parecer una ironía tratándose de una urbe por la que pululan a diario unas cinco millones de personas no es más que la realidad palpable a la luz de los datos: la ciudad de Madrid, con sus cerca de 300.000 ejemplares, es la segunda del mundo con mayor número de árboles en sus calles, por detrás de Tokio. Se da la circunstancia, asimismo, de que el coloso japonés supera a nuestra ciudad en unos 100.000 árboles, pero hay que tener en cuenta que también triplica su población -la capital nipona es la segunda mayor ciudad del mundo-.
Estos datos, facilitados por Federico Sepúlveda, director general de Patrimonio Verde del Ayuntamiento, ponen de manifiesto lo que es «un valor enorme de la ciudad» que, a menudo, pasa de puntillas a los ojos de los ciudadanos. De los cerca de 300.000 árboles, 216.000 son de alineación, o lo que es lo mismo, se encuentran en alcorques en plena acera.

'''Madrid es una 'ciudad verde'.'''

Madrid dispone en la actualidad de más de 21.000 hectáreas de parques, jardines y zonas verdes ('patrimonio verde'), en las que existen alrededor de tres millones de árboles de 220 especies distintas.
La capital es, después de Tokio, la ciudad del mundo que cuenta con mayor número de árboles en sus calles, con casi 268.000 ejemplares, según se desprende de un informe de la Concejalía de Medio Ambiente. Además, este departamento del Ayuntamiento de Madrid apostará en los próximos años por "conservar, mejorar y aumentar este 'capital', y para ello ha diseñado un nuevo modelo de gestión de los parques y jardines madrileños. En este sentido, se llevarán a cabo los Planes Rectores de Uso y Gestión (PRUG) de El Retiro, la Dehesa de la Villa, la Casa de Campo y el parque Juan Carlos I, con el fin de que todas las actuaciones que se realicen en estas grandes zonas verdes integren criterios de calidad y sostenibilidad.

'''Por qué Madrid es la primera capital Europea en número de árboles.'''

El 30% del municipio de Madrid es zona verde. Sin contar con los parques, las calles de la ciudad tienen cerca de trescientos mil árboles y sin contar con El Pardo, hay más de un millón de árboles en todo el municipio.
Madrid es la primera capital de Europa y la segunda del mundo después de Tokio con más árboles en la calle. Son 220 especies diferentes, las más abundantes de las cuales son los plátanos de sombra y las acacias. Pero esto no era así antaño.
Hasta mediados del siglo XIX, Madrid carecía de árboles en plazas y calles. Solamente existían en el parque del Retiro y en el paseo del Pardo. A mediados del citado siglo pasado se empezaron a plantar árboles en las principales calles y plazas de Madrid.
El árbol más antiguo de Madrid está en el Parque del Retiro, se trata del cocido como ciprés calvo. Se dice que fue traído por Hernán Cortés en 1632.

== Desarrollo ==
Es la segunda capital del mundo con más arboles

Madrid es la segunda ciudad del mundo en número de árboles (de alineación), con 248.000 unidades, sólo superada por Tokio y otro estudio realizado por la revista “Consumer” y que se centraba en un grupo de capitales de provincia, Vitoria (20,8 metros cuadrados de zona verde por habitante), Logroño (18,3), Pamplona (16,9), Madrid (15,9) y Santander (14,9) conseguían rebasar ese mínimo de la OMS, mientras que Barcelona, Bilbao, Málaga o Valencia, apenas alcanzaban los siete metros cuadrados.

'''Parques'''

'''Casa de campo:''' La Casa de Campo -con 1.700 hectáreas, que equivalen a la superficie del término municipal de Griñón-, puede haber alrededor de medio millón. Y así podríamos estar sumando hasta llegar a los dos millones.

'''Parque del Oeste:''' El Parque del Oeste se encuentra ubicado en el distrito de Moncloa, entre la Avda. del Arco de la Victoria y el Paseo de Pintor Rosales, al este; la línea del Ferrocarril, al oeste y la Avda. de Séneca, al norte. Lo cruzan en su interior, el Paseo de Ruperto Chapí, el Paseo de Camones y C/ Francisco y Jacinto Alcántara. Especial relevancia muestra la zona norte y más antigua del parque, donde se acentúa su carácter paisajista, discurriendo en su interior una ría artificial de unos 600 m de longitud. Existe una gran variedad de especies vegetales, destacando la singular población de coníferas, en contraste con el desarrollo estacional de las frondosas.

'''Real Jardín Botánico de Madrid:''' Tiene varios Árboles singulares: Es difícil encontrar una representación de árboles tan diversa como la que reúne el Real Jardín Botánico-CSIC. Los ejemplares centenarios que contemplamos han sobrevivido a ciclones, enfermedades, guerras y otros desastres y abandonos. En la actualidad, la colección de árboles del Jardín reúne cerca de 1500 ejemplares.

'''Parque Juan Carlos I:''' se encuentra el Jardín de las Tres Culturas, donde hay tres pequeños rincones: Claustro de las Cántigas (jardín cristiano, emulando un claustro, con plantas aromáticas, frutales... ),Estancia de las Delicias (jardín islámico, con naranjos, cipreses, una fuente en el centro, acequias por donde debería correr el agua) y el Vergel de los Granados (jardín judío, en este la vegetación consta de granados, vid, olivos, almendros... hay una muralla en uno de los laterales que tiene piedra.

== Conclusiones ==
Ha quedado demostrado que Madrid es Arbolada, puesto que es la segunda ciudad del mundo con más árboles, y la primera ciudad europea. Además tiene gran variedad de árboles y arbustos que hacen más rica su flora

== Fuentes de Información ==
http://www.belt.es/noticias/2005/agosto/02/arboles.asp

Creado 31 enero, 2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado Miércoles, 09 de junio de 2004

http://foro.tiempo.com/que-ciudad-europea-tiene-mas-arboles-por-metro-cuadrado-t73661.0.html

Creado el sábado 11 Agosto 2007 00:08:10 am

https://madridesmas.wordpress.com/2011/08/23/arbolesdemadridciudad/

Creado el 23 agosto, 2011

http://www.apartamentosblume.com/por-que-madrid-es-la-primera-capital-europea-en-numero-de-arboles/

Creado en 08/02/2015

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/06/09/madrid/1086776059.html

Creado en Miércoles, 09 de Junio de 2014

http://www.abc.es/hemeroteca/historico-30-07-2005/abc/Madrid/la-capital-es-la-segunda-ciudad-del-mundo-con-mas-arboles-en-la-calle-con-cerca-de-300000_204139986206.html

Creado en 30/07/2005 - 10:45:56

http://www.20minutos.es/noticia/370258/0/tibidabo/ecologistas/arboles/

Creado el 17.04.2008

[[Category: N16]]
[[Category: Dibujo]]
[[Category: Geografía]]

User:Lunadelgado

2014-06-17T12:26:33Z

Lunadelgado:

== Quién soy, y mi experiencia con la estudiopedia. ==
Yo soy Luna Delgado, y actualmente estoy en la clase 15B.

Ahora que finaliza el curso y por ello tambien finaliza la asignatura tenemos que hacer un informe de como nos ha parecido esta asignatura y su utilidad. Sinceramente veo esta asignatura de lo más util, y siempre nos vendrá bien a lo largo de nuestra vida, por si en algún momento queremos en nuestra empresa hacer una página web, o un blog, etc.

También, en esta asignatura, no solo he aprendido a editar la wikipedia y crear nuevos artículos, también he aprendido a buscar información en internet, y tener fuentes de información fiables.

<big>Ahora, hablamdo más de mi: Mis gustos.</big>
En mis ratos libres nunca desprecio el ir a dar un paseo, o como ahora, en verano, ir a darme un baño a la piscina o a la playa. Como en el colegio desde que somos pequeños nos han acostumbrado a hacer mucho deporte y a parte también estaba apuntada a Gimnasia Ritmica, pues por lo menos una vez al día me gusta hacer deporte.
Lo que tmabién disfruto mucho es baila, baile moderno (funky). Otra cosa que adoro es estar con niños pequeños, preferible mente de 2 a 7 años, me parecen adorables, y cuidarles y ayudarles me llena de alegría. También adoro dibujar y colorear, me gusta mucho la clase de dibujo tecnico que tenemos este curso en el colegio, aunque no deje espeacio a la imaginación. Aun así, me gusta mucho hacer planos y ver las distintas perspectivas de una figura, pero nada en compareción com colorear o crear una figura, como un bodegón, igual que el año anterior. Hablando de comida, siempre suelo preferir la comida dulce, como ensaimadas, el melón o los higos. Pero nunca rechazará las alitas de pollo caseras y las patatas fritas o el gazpacho.

User:Lunadelgado

2014-06-17T12:24:18Z

Lunadelgado:

== Quién soy, y mi experiencia con la estudiopedia. ==
Yo soy Luna Delgado, y actualmente estoy en la clase 15B.
Ahora que finaliza el curso y por ello tambien finaliza la asignatura tenemos que hacer un informe de como nos ha parecido esta asignatura y su utilidad. Sinceramente veo esta asignatura de lo más util, y siempre nos vendrá bien a lo largo de nuestra vida, por si en algún momento queremos en nuestra empresa hacer una página web, o un blog, etc.

También, en esta asignatura, no solo he aprendido a editar la wikipedia y crear nuevos artículos, también he aprendido a buscar información en internet, y tener fuentes de información fiables.

<big>Ahora, hablamdo más de mi: Mis gustos.</big>
En mis ratos libres nunca desprecio el ir a dar un paseo, o como ahora, en verano, ir a darme un baño a la piscina o a la playa. Como en el colegio desde que somos pequeños nos han acostumbrado a hacer mucho deporte y a parte también estaba apuntada a Gimnasia Ritmica, pues por lo menos una vez al día me gusta hacer deporte.
Lo que tmabién disfruto mucho es baila, baile moderno (funky). Otra cosa que adoro es estar con niños pequeños, preferible mente de 2 a 7 años, me parecen adorables, y cuidarles y ayudarles me llena de alegría. También adoro dibujar y colorear, me gusta mucho la clase de dibujo tecnico que tenemos este curso en el colegio, aunque no deje espeacio a la imaginación. Aun así, me gusta mucho hacer planos y ver las distintas perspectivas de una figura, pero nada en compareción com colorear o crear una figura, como un bodegón, igual que el año anterior. Hablando de comida, siempre suelo preferir la comida dulce, como ensaimadas, el melón o los higos. Pero nunca rechazará las alitas de pollo caseras y las patatas fritas o el gazpacho.

User:Lunadelgado

2014-06-17T12:23:50Z

Lunadelgado:

== Quién soy, y mi experiencia con la estudiopedia. ==
Yo soy Luna Delgado, y actualmente estoy en la clase 15B.
Ahora que finaliza el curso y por ello tambien finaliza la asignatura tenemos que hacer un informe de como nos ha parecido esta asignatura y su utilidad. Sinceramente veo esta asignatura de lo más util, y siempre nos vendrá bien a lo largo de nuestra vida, por si en algún momento queremos en nuestra empresa hacer una página web, o un blog, etc.

También, en esta asignatura, no solo he aprendido a editar la wikipedia y crear nuevos artículos, también he aprendido a buscar información en internet, y tener fuentes de información fiables.

Ahora, hablamdo más de mi: Mis gustos.
En mis ratos libres nunca desprecio el ir a dar un paseo, o como ahora, en verano, ir a darme un baño a la piscina o a la playa. Como en el colegio desde que somos pequeños nos han acostumbrado a hacer mucho deporte y a parte también estaba apuntada a Gimnasia Ritmica, pues por lo menos una vez al día me gusta hacer deporte.
Lo que tmabién disfruto mucho es baila, baile moderno (funky). Otra cosa que adoro es estar con niños pequeños, preferible mente de 2 a 7 años, me parecen adorables, y cuidarles y ayudarles me llena de alegría. También adoro dibujar y colorear, me gusta mucho la clase de dibujo tecnico que tenemos este curso en el colegio, aunque no deje espeacio a la imaginación. Aun así, me gusta mucho hacer planos y ver las distintas perspectivas de una figura, pero nada en compareción com colorear o crear una figura, como un bodegón, igual que el año anterior. Hablando de comida, siempre suelo preferir la comida dulce, como ensaimadas, el melón o los higos. Pero nunca rechazará las alitas de pollo caseras y las patatas fritas o el gazpacho.

User:Lunadelgado

2014-06-17T12:09:36Z

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-05-20T11:56:34Z

Lunadelgado: /* Corrección final */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)
ya esta bien citado --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:06, 11 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:05, 11 March 2014 (MET)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)ya está corregido--[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 13:50, 25 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)
Ya está corregido --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:08, 11 March 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.
--[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:13, 25 March 2014 (MET) Ya está corregido
2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:13, 25 March 2014 (MET)Ya esta corregido

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.
Ya está arreglado --[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:18, 11 March 2014 (MET). Pendiente por hablar con Mª Jesus.--[[User:Juangilnagel|Juangilnagel]] ([[User talk:Juangilnagel|talk]]) 14:24, 11 March 2014 (MET)

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido --[[User:Lunadelgado|Lunadelgado]] ([[User talk:Lunadelgado|talk]]) 14:09, 11 March 2014 (MET)
5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

== Corrección final ==
Sigue apareciendo la nomenclatura tradicional que os dijo el señor que corrigierais.
Os comenté en clase que el plazo para subir el video del laboratorio era el miércoles pasado y no lo habéis hecho. Ya os dije que vuestro trabajo en este proyecto contaría para la nota final y no os calificaré si no está terminado--[[User:MariaJesus|MariaJesus]] ([[User talk:MariaJesus|talk]]) 20:17, 6 May 2014 (MEST) Corregido por --[[User:Lunadelgado|Lunadelgado]] ([[User talk:Lunadelgado|talk]]) 13:56, 20 May 2014 (MEST)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-05-20T11:55:53Z

Lunadelgado: /* Hidrácidos */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denominan '''hidruros''', con la excepción del flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio, el teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]]).

Aquí os vamos a enseñar un video explicándolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de éste, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|500px|thumbnail|left]]

Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluor o teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.

'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-".

En la nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces, no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''

BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrógeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco''

H2O ''Agua''

CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo. La fórmula general de estos compuestos se escribe de la siguiente manera: en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y, a continuación, el símbolo de este elemento (X).

Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico.

H2S, ácido sulfhídrico.

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

'''NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK'''

Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno

[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|400px|none|Tabla de Hidrácidos.jpg]]

===Práctica===
=== Fuentes de Información ===

'''Instrucciones para realizar el artículo'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

'''Webgrafía'''

* Mecánica de formación de los hidruros. Consultado el 25 de marzo de 2014. En http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

* Jorge Marconi, Jorge. Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado el 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

'''Imágenes'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

* Tabla de Hidrácidos. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

'''Vídeos'''

* Ojelcjm (16 de Mayo de 2012).F5 Compuestos Binarios. Hidrógeno [Archivo de vídeo]. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: https://www.youtube.com/watch?v=lDVvyIDG9ss

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:26:10Z

Lunadelgado: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Tabla de Hidrácidos:http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

Fórmula general: Autor: Jorge marconi. Título del blog: Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado: Martes, 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:25:36Z

Lunadelgado: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Tabla de Hidrácidos:http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

Fórmula general: Autor: Jorge marconi. Tíyulo del blog: Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado: Martes, 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:19:22Z

Lunadelgado: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Tabla de Hidrácidos:http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

Fórmula general:http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:16:04Z

Lunadelgado: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Tabla de Hidrácidos:http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:12:45Z

Lunadelgado: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Tabla de Hidrácidos: http://estudiopedia.org/index.php?title=Pr%C3%A1ctica._F%C3%ADsica_y_Qu%C3%ADmica._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidr%C3%B3geno._2013&action=edit&section=6

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:01:12Z

Lunadelgado: /* Hidrácidos */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. El elemento químico con el que se une el hidrógeno adquiere el número de oxidación -1 de este como subíndice, y su número de oxidación se pasa al de el elemento con el que se une tambien como subíndice.En caso de que se una con uno de los elementos
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T12:48:34Z

Lunadelgado: /* Hidroácidos */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. El elemento químico con el que se une el hidrógeno adquiere el número de oxidación -1 de este como subíndice, y su número de oxidación se pasa al de el elemento con el que se une tambien como subíndice.En caso de que se una con uno de los elementos
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1