una Wiki en el Colegio Estudio - User contributions [@@LOCALE@@]

File:Jenny Humphrey antes-despues.jpg

2014-06-17T12:22:15Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:19:25Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adquirir conocimientos más en profundidad sobre la química y a editar una wiki hasta que sea una fuente fiable y contrastada de informacion util para el que lo necesite.
=== ¿De que me ha servido esta asignatura? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, la química, he aprendido a manejarme con total soltura por la wiki y a como editarla correctamente y con las herramientas necesarias.He aprendido a contrastar la informacion y a deshacerme de la innecesaria,
== Mis aficiones ==
Una de mis mayores aficiones es escribir literatura, blogs, etc. Así que gracias a este taller ahora tengo una mayor capacidad a la hora de desarrollar cualquiera de estas aficiones, tambien me gusta leer criticas relacionadas con los libros que leo y esta asignatura me ha enseñado a buscar la información y a contrastarla con otra para acabar obteniendo una versión mayor y con distintos puntos de vista, lo cual me encanta ya que casi todo m i tiempo libre lo dedico a aficiones relacionadas con blogs o redes sociales de información, otras de mis aficiones son salir con mi amigas ya sea de compra o de fiesta, estar con mis amigos jugando a la play en casa, o salir con ellos de fiesta o solo a dar una vuelta.
=== Mis gustos ===
Como ya he dicho arriba, me gusta escribir, leer opiniones, y otra cosa que me encanta es leer, jugar a la play, mi música favorita es el hard rock, y mi grupo favorito es ''THE PRETTY RECKLESS'' y mis canciónes favoritas son ''Make Me Wanna Die'', ''follow me down'' y ''heaven knows''
{{#ev:youtube|rHBxJCq99jA}}
{{#ev:youtube|txBfhpm1jI0}}
{{#ev:youtube|vfwJ-SoYw4U}}
La cantante de este grupo es Taylor Momsen, más conocida como Jenny Humphrey en la famosa serie de ''Goshipp girl
''

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:18:49Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adquirir conocimientos más en profundidad sobre la química y a editar una wiki hasta que sea una fuente fiable y contrastada de informacion util para el que lo necesite.
=== ¿De que me ha servido esta asignatura? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, la química, he aprendido a manejarme con total soltura por la wiki y a como editarla correctamente y con las herramientas necesarias.He aprendido a contrastar la informacion y a deshacerme de la innecesaria,
== Mis aficiones ==
Una de mis mayores aficiones es escribir literatura, blogs, etc. Así que gracias a este taller ahora tengo una mayor capacidad a la hora de desarrollar cualquiera de estas aficiones, tambien me gusta leer criticas relacionadas con los libros que leo y esta asignatura me ha enseñado a buscar la información y a contrastarla con otra para acabar obteniendo una versión mayor y con distintos puntos de vista, lo cual me encanta ya que casi todo m i tiempo libre lo dedico a aficiones relacionadas con blogs o redes sociales de información, otras de mis aficiones son salir con mi amigas ya sea de compra o de fiesta, estar con mis amigos jugando a la play en casa, o salir con ellos de fiesta o solo a dar una vuelta.
=== Mis gustos ===
Como ya he dicho arriba, me gusta escribir, leer opiniones, y otra cosa que me encanta es leer, jugar a la play, mi música favorita es el hard rock, y mi grupo favorito es ''THE PRETTY RECKLESS'' y mis canciónes favoritas son ''Make Me Wanna Die'', ''follow me down'' y ''heaven knows''
{{#ev:youtube|rHBxJCq99jA}}
{{#ev:youtube|txBfhpm1jI0}}
{{#ev:youtube|vfwJ-SoYw4U}}
La cantante de este grupo es Taylor Moms, más conocida como Jenny Humphrey en la famosa serie de ''Goshipp girl
''

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:15:14Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:10:48Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:10:33Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:08:38Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:04:35Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:04:11Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adquirir conocimientos más en profundidad sobre la química y a editar una wiki hasta que sea una fuente fiable y contrastada de informacion util para el que lo necesite.
=== ¿De que me ha servido? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, la química, he aprendido a manejarme con total soltura por la wiki y a como editarla correctamente y con las herramientas necesarias.He aprendido a contrastar la informacion y a deshacerme de la innecesaria,
== Mis aficiones ==
Una de mis mayores aficiones es escribir literatura, blogs, etc. Así que gracias a este taller ahora tengo una mayor capacidad a la hora de desarrollar cualquiera de estas aficiones, tambien me gusta leer criticas relacionadas con los libros que leo y esta asignatura me ha enseñado a buscar la información y a contrastarla con otra para acabar obteniendo una versión mayor y con distintos puntos de vista, lo cual me encanta ya que casi todo m i tiempo libre lo dedico a aficiones relacionadas con blogs o redes sociales de información, otras de mis aficiones son salir con mi amigas ya sea de compra o de fiesta, estar con mis amigos jugando a la play en casa, o salir con ellos de fiesta o solo a dar una vuelta.
=== Mis gustos ===

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:03:52Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adquirir conocimientos más en profundidad sobre la química y a editar una wiki hasta que sea una fuente fiable y contrastada de informacion util para el que lo necesite.
=== ¿De que me ha servido? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, la química, he aprendido a manejarme con total soltura por la wiki y a como editarla correctamente y con las herramientas necesarias.He aprendido a contrastar la informacion y a deshacerme de la innecesaria,
== Mis aficiones ==
Una de mis mayores aficiones es escribir literatura, blogs, etc. Así que gracias a este taller ahora tengo una mayor capacidad a la hora de desarrollar cualquiera de estas aficiones, tambien me gusta leer criticas relacionadas con los libros que leo y esta asignatura me ha enseñado a buscar la información y a contrastarla con otra para acabar obteniendo una versión mayor y con distintos puntos de vista, lo cual me encanta ya que casi todo m i tiempo libre lo dedico a aficiones relacionadas con blogs o redes sociales de información, otras de mis aficiones son salir con mi amigas ya sea de compra o de fiesta, estar con mis amigos jugando a la play en casa, o salir con ellos de fiesta o solo a dar una vuelta.
=== Mis gustos ===

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:03:19Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adquirir conocimientos más en profundidad sobre la química y a editar una wiki hasta que sea una fuente fiable y contrastada de informacion util para el que lo necesite.
=== ¿De que me ha servido? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, la química, he aprendido a manejarme con total soltura por la wiki y a como editarla correctamente y con las herramientas necesarias.He aprendido a contrastar la informacion y a deshacerme de la innecesaria,
==== Mis aficiones ====
Una de mis mayores aficiones es escribir literatura, blogs, etc. Así que gracias a este taller ahora tengo una mayor capacidad a la hora de desarrollar cualquiera de estas aficiones, tambien me gusta leer criticas relacionadas con los libros que leo y esta asignatura me ha enseñado a buscar la información y a contrastarla con otra para acabar obteniendo una versión mayor y con distintos puntos de vista, lo cual me encanta ya que casi todo m i tiempo libre lo dedico a aficiones relacionadas con blogs o redes sociales de información, otras de mis aficiones son salir con mi amigas ya sea de compra o de fiesta, estar con mis amigos jugando a la play en casa, o salir con ellos de fiesta o solo a dar una vuelta.
===== Mis gustos =====

User:Emmaherrera

2014-06-17T12:01:37Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T11:54:42Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
Soy Emma, una alumna de la 15-b. Este año he tenido un taller de informatica basado en adqyuirir conocimientos más en profundidad sobre la química.
=== ¿De que me ha servido? ===
A demas de ampliar mis conocimientos sobre dicho tema, he aprendido a manejarme

User:Emmaherrera

2014-06-17T11:53:51Z

Emmaherrera:

User:Emmaherrera

2014-06-17T11:48:02Z

Emmaherrera:

== ¿Quien soy? ==
'''un sueño.'''
''para los sentidos.''
=== d+ç´jh ===
[[File:Faro.jpg|thumbnail]]
'''{{#ev:youtube|'''C8dNv3no8Ig'''}}'''
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este es un enlace interno a la [[Zona de Pruebas|zona de pruebas]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-25T13:11:49Z

Emmaherrera: /* Historia de este elemento */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la família de elementos denominados Halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asocíada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo. Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades.

Video introductorio de los Halógenos

{{#ev:youtube|QotzCV-hVLM}}

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del símbolo del Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos predecedidos de el nombre general de los Halógenos(Haluro de...) predecedido de los prefijos Mono-, Di-, etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Dicloruro de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Dicloruro de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica se suele atribuir al ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también hizo sus investigaciones aparte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla. La sal tambien es un elemento químico muy utilizado desde la antigüedad.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Flúor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Astato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de Empleo y Seguridad Social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]
*Vídeo. (25 de Marzo del 2014) http://www.youtube.com/watch?v=QotzCV-hVLM

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-25T13:09:11Z

Emmaherrera: /* Historia de este elemento */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la família de elementos denominados Halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asocíada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo. Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades.

Video introductorio de los Halógenos

{{#ev:youtube|QotzCV-hVLM}}

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del símbolo del Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos predecedidos de el nombre general de los Halógenos(Haluro de...) predecedido de los prefijos Mono-, Di-, etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Dicloruro de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Dicloruro de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica se suele atribuir al ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones aparte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Flúor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Astato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de Empleo y Seguridad Social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]
*Vídeo. (25 de Marzo del 2014) http://www.youtube.com/watch?v=QotzCV-hVLM

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T13:03:41Z

Emmaherrera: /* Bibliografía */

== Introducción: ==
La introducción poco tiene que ver con los compuestos que el oxígeno forma con los halógenos. Precisad bien en qué consisten estos compuestos, qué los hace diferentes, por qué elementos están formados y otras cuestiones que encontréis pertinentes. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
señor ya lo hemos modificado--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 14:27, 28 January 2014 (MET)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:56, 11 March 2014 (MET)

== Apartado historia: ==
Ya que queréis hablar brevemente de los halógenos, completad la información que falta. Cuidado además con las tablas creadas, encuadrad bien los párrafos. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya hemos completado todo el apartado de historia de lo halógenos.--[[User:Pabloesteban|Pabloesteban]] ([[User talk:Pabloesteban|talk]]) 14:17, 28 January 2014 (MET)

== Expresión ==
Revisad ortografía. Sobre todo en el apartado "Ejemplos", donde faltan puntos y comas, lo que dificulta la lectura.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)

Ya hemos corregido la ortografía de este apartado.
Gracias
--[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 14:05, 28 January 2014 (MET)

'''No, no lo habéis corregido. Siguen existiendo faltazas de ortografía...'''
En la '''Introducción'''
la familia de los halogenos (falta mayúscula y tilde)
que esta asociada (falta tilde)
de cada uno del los elementos del grupo.Todos (incomprensible y falta espacio)
el grado de las propiedades (falta punto final)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:57, 11 March 2014 (MET)

En '''Nomenclatura con prefijos'''
el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno (cómo que del de el)
Para nombrala se escribe los nombres (incomprensible)
prefijos Mono-, Di. etc. (¿nos aclaramos? O con guión o con punto, pero todos igual)
Diclorudo (será Dicloruro, lo habéis puesto mal dos veces...)
Ya estan corregidas las faltas en este apartado --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:53, 11 March 2014 (MET)

En '''Historia de este elemento'''
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso (será "se suele..." y será "al ruso..."
a parte (será "aparte")
el orden de la tabla.Los fenicios (falta espacio después del punto)
ya esta corregido --[[User:Sandracamacho|Sandracamacho]] ([[User talk:Sandracamacho|talk]]) 14:00, 11 March 2014 (MET)

En '''Los elementos halógenos'''
causando que este se apague (falta la tilde del pronombre éste)
También se utilizan los veterinarios (incomprensible)
Se dice "antihistamínicos"
Flúor (siempre con tilde, también en el título)
para prevenir la aparición de caries.1 (sobra ese 1)
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero (falta tilde y espacio tras la coma)
se representa el Cl.En condiciones (falta espacio tras el punto)
en el mismo instante de tiempo. fue (mayúscula después de punto)

En '''Bibliografía'''
¿Cómo que "Carborno"?
Ministerio de empleo y seguridad social (será "Ministerio de Empleo y Seguridad Social")
Wikipedia: La enciclopedia libre (debe ir en cursiva)

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:31, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:28, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos correjido, gracias --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:43, 25 February 2014 (MET) ya está corregido, gracias.

Revisadlo de nuevo. No veo la parte de "Consultado el" en 2 de las 3 fuentes. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 March 2014 (MET)

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T13:03:00Z

Emmaherrera: /* Bibliografía */

== Introducción: ==
La introducción poco tiene que ver con los compuestos que el oxígeno forma con los halógenos. Precisad bien en qué consisten estos compuestos, qué los hace diferentes, por qué elementos están formados y otras cuestiones que encontréis pertinentes. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
señor ya lo hemos modificado--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 14:27, 28 January 2014 (MET)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:56, 11 March 2014 (MET)

== Apartado historia: ==
Ya que queréis hablar brevemente de los halógenos, completad la información que falta. Cuidado además con las tablas creadas, encuadrad bien los párrafos. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya hemos completado todo el apartado de historia de lo halógenos.--[[User:Pabloesteban|Pabloesteban]] ([[User talk:Pabloesteban|talk]]) 14:17, 28 January 2014 (MET)

== Expresión ==
Revisad ortografía. Sobre todo en el apartado "Ejemplos", donde faltan puntos y comas, lo que dificulta la lectura.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)

Ya hemos corregido la ortografía de este apartado.
Gracias
--[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 14:05, 28 January 2014 (MET)

'''No, no lo habéis corregido. Siguen existiendo faltazas de ortografía...'''
En la '''Introducción'''
la familia de los halogenos (falta mayúscula y tilde)
que esta asociada (falta tilde)
de cada uno del los elementos del grupo.Todos (incomprensible y falta espacio)
el grado de las propiedades (falta punto final)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:57, 11 March 2014 (MET)

En '''Nomenclatura con prefijos'''
el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno (cómo que del de el)
Para nombrala se escribe los nombres (incomprensible)
prefijos Mono-, Di. etc. (¿nos aclaramos? O con guión o con punto, pero todos igual)
Diclorudo (será Dicloruro, lo habéis puesto mal dos veces...)
Ya estan corregidas las faltas en este apartado --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:53, 11 March 2014 (MET)

En '''Historia de este elemento'''
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso (será "se suele..." y será "al ruso..."
a parte (será "aparte")
el orden de la tabla.Los fenicios (falta espacio después del punto)
ya esta corregido --[[User:Sandracamacho|Sandracamacho]] ([[User talk:Sandracamacho|talk]]) 14:00, 11 March 2014 (MET)

En '''Los elementos halógenos'''
causando que este se apague (falta la tilde del pronombre éste)
También se utilizan los veterinarios (incomprensible)
Se dice "antihistamínicos"
Flúor (siempre con tilde, también en el título)
para prevenir la aparición de caries.1 (sobra ese 1)
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero (falta tilde y espacio tras la coma)
se representa el Cl.En condiciones (falta espacio tras el punto)
en el mismo instante de tiempo. fue (mayúscula después de punto)

En '''Bibliografía'''
¿Cómo que "Carborno"?
Ministerio de empleo y seguridad social (será "Ministerio de Empleo y Seguridad Social")
Wikipedia: La enciclopedia libre (debe ir en cursiva)

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:31, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:28, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos correjido, gracias --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:43, 25 February 2014 (MET)

Revisadlo de nuevo. No veo la parte de "Consultado el" en 2 de las 3 fuentes. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 March 2014 (MET) ya está corregido, gracias

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T12:47:00Z

Emmaherrera: /* Bibliografía */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la familia de elementos denominados halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asociada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo.Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Fluor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.1
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Asato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de empleo y seguridad social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. C. ¿Cómo funciona un microondas? 2013

2014-02-25T13:14:11Z

Emmaherrera:

== Introducción ==

== ¿Qué es un horno de microondas? ==
Cuando se inventaron los hornos microondas en la década de 1970 rápidamente se extendió su uso en todos los hogares. Es que el horno microondas es una comodidad muy grande en la cocina; no hay que esperar a que se caliente, cocina casi seis veces más rápido y consume mucha menos energía.

El funcionamiento de los hornos microondas se basa en la radiación electromagnética, esta radiación hace que las moléculas de agua se muevan con mucha rapidez, lo cual provoca calor por fricción entre las moléculas de las comidas.Todos los alimentos contienen agua en mayor o menor medida por lo que es posible calentar o cocinar cualquier elemento o sustancia que contenga algo de agua.

Dentro del horno, hay un dispositivo eléctrico llamado magnetrón que produce microondas de alta intensidad y las transporta hacia un ventilador para que sean transmitidas hacia el compartimiento donde ponemos la comida.

Si observamos el interior de un horno microondas veremos que esta recubierto de metal por todos lados. Esto es porque la radiación se refleja en el metal y de esta manera no se escapa ni un solo electrón. Esto lo hace muy eficiente y además es una medida de seguridad para los que estamos fuera del horno.Es por eso que no se deben poner objetos metálicos dentro del horno microondas. El metal refleja las microondas y esto puede llegar a afectar el mecanismo interno del horno, podemos romper el horno si introducimos una fuente, olla, cualquier recipiente de metal o un tenedor.

[[File:Microondas ertyui45678.jpg|200px|thumbnail]]

== ¿Cómo son las ondas de microondas? ¿Qué son? ==

Las [[Ondas. N15|ondas]] del microondas son [[Ondas. N15|ondas]] electromagnéticas,una de las aplicaciones más coonocidas de esta [[Ondas. N15|ondas]] es en el microondas.Estas [[Ondas. N15|ondas]] son combinaciones de campos eléctricos y magnéticos oscilantes,las cuales se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.

Sus frecuancias estan definidas en una rago determinado; generalmente enre 300 MHz(megahercios) y 300 GHz (gigahercio).El precesor del microondas es la Radiofrecuencia y su sucesor la Radiación infrarroja.

A continuación vamos a plantearnos una serie de preguntas relacionadas con las [[Ondas. N15|ondas]] del microondas:

1.-¿Por que hay que evitar usar el microondas vacio?
Las microondas generadas no encuentran ningún material que calentar crecen progresivamente en intensidad y terminan por rebotar hacia el elemento que las genera, que se llama magnetrón, produciendo asi una serie averia. También se puede dar lugar a cierta fuga de microondas, estas pueden salir por lugares que normalmente no saldrían como por las juntas de las puertas del microondas.

2.-¿Por qué hay que evitar el uso de los materiales dentro del microondas?
Encontramos en total dos razones por las cuales no es correcto el uso de metales dentro del microondas:
- Las corrientes eléctricas inducidas son los suficientemente fuertes como para calentarlas y hacer que se fundan o se evaporen en una pequeña explosión
- Las superficies metálicas están provistas de aristas o puntas, se pueden producir chispas eléctricas que saltan por el aire y pueden llegar a producir pequeños incendios

Todo esto sucede en el caso en el que sean pequeños objetos metalicos y con bordes puntiagudos.
No obstante, si los metales se presentan en forma de grandes piezas sólidas sin bordes puntiagudos, realmente no sucede nada. En este caso los metales se limitan a reflejar las microondas, calentándose parcialmente el alimento

== ¿Qué cuatro componentes fundamentales tiene un horno de microondas? ==

'''Magnetrón''': genera las microondasnecesarias para calentar el agua de los microondas

'''Transformador''': transforma la tensión de la red de 230 voltios a los 4000 que necesita el Magnetrón

'''Condensador''': Almacena temporalmente la energía que necesita el Magnetrón

'''Termisor''': controla la temperatura del microondas y para el Magnetón para que no se sobrecaliente

== ¿Por qué se calienta la comida en el interior de un microondas? ==
La temperatura es la manifestación del movimiento de las partículas que construyen los objetos. Este movimiento es imperceptible a la vista, lo detectamos como cambios de temperatura. Cuanto más movimiento tengan las partículas que forman un objeto, más caliente lo obtenemos.

Los alimentos contienen normalmente una gran cantidad de agua. El agua está formada por muchas moléculas que son polares, es decir, que tienen un polo positivo y otro negativo, es decir, como un imán. Las microondas antúan creando un campo electromagnético en el cual se sitúan las moléculas de agua. Pero la orientación de este campo cambia 2.450.000.000 veces por segundo, y eso hace que las moléculas de agua giren el mismo número de veces sobre sí mismas para situarse correctamente. Este movimiento se traduce en un aumento de temperatura, que las moléculas de agua pueden transmitir a las moléculas vecinas no polares mediante choques, hasta que todo el alimento se calienta.

Las microondas no contienen ningún efecto sobre las moléculas sin polos (apolares), como por ejemplo los plásticos. Tampoco ejercen efecto sobre sustancias polares cuyas partículas no tienen movimiento. Es el caso, del agua sólida, la sal común, la porcelana o el vidrio.

* Enlace que lleva a un vídeo de Youtube para ver, ¿cómo se calienta la comida en el interior de un microondas : http://youtu.be/ZyWYORo1x5M

== ¿El microondas calienta toda la comida por igual? ¿Por qué entonces es necesario a veces pararlo,abrir y remover un poco la comida? ==
Todos sabemos que la comida calentada en el microondas tiene partes ardiendo y partes heladas, esto se debe a lo siguiente:
El microondas genera una onda estacionaria que va cambiando de polaridad y produciendo que los átomos de agua empiecen a girar de un lado a otro. Éste movimiento es el que produce el calor.
[[File:Onda estacionaria.gif|center]]

== ¿Cuál es la frecuencia típica de un microondas?Es decir, ¿Cuántas oscilaciones por segundo realizan estas ondas? ==
En un horno típico, la frecuencia de esta radiación es f = 2450 MHz, que corresponde a una longitud de onda l = 12.2 cm (l = c/f, donde c es la [[Velocidad. N15|velocidad]] de la luz en el vacío).
La frecuencia de un horno MW es cercana a la frecuencia de resonancia natural de las moléculas de agua que hay en sólidos y líquidos. Por lo tanto, si bien las MW no afectan a los recipientes sin agua, su energía es fácilemente absorbida por las moléculas H2O que hay en los alimentos.

== ¿Cómo se puede medir la longitud de onda de las [[Ondas. N15|ondas]] de nuestro microondas?Con el valor obtenido de la longitud de onda,calcula la frecuencia a la que funciona tu microondas. ¿Concuerda con la real de la anterior pregunta? ==

== Fuentes de información ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Primera Ley de Newton o Ley de la inercia. N15.

2014-02-25T13:04:37Z

Emmaherrera:

== Introducción ==
Las Leyes de [[Isaac Newton|Newton]] son tres principios a partir de los cuales se explican la mayor parte de los problemas planteados por el movimiento de los cuerpos que se mueven a [[Velocidad. N15|velocidades]] menores que las de la luz. Estas leyes son la base de la dinámica clásica y de la física clásica en general.
Estas leyes permiten explicar tanto el movimiento de los astros como toda la mecánica de funcionamiento de las máquinas.

La inercia es la propiedad que tienen los cuerpos de permaneces en su estado de reposo o movimiento, mientras no se le aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que opone la matera al modificar su estado de reposo o movimiento.
Los dos usos más frecuentes en física son la inercia mecánica y la inercia térmica.La primera de ellas es una medida de dificultad para cambiar el estado de movimiento o reposo de un cuerpo, depende de la cantidad de masa y del tensor de inercia. La inercia térmica mide la dificultad con la que un cuerpo cambia su temperatura al estar en contacto con otros cuerpos o ser calentado.

En este trabajo vamos a intentar explicar como se desarrolla la primera ley de [[Isaac Newton|Newton]] y que usos se le dan en la vida cotidiana

== Isaac Newton ==

[[File:Isaac.jpg|thumbnail|Foto de Isaac Newton]]

Sir Isaac [[Isaac Newton|Newton]] (1642-1727), insigne figura de la revolución científica del siglo XVII.
Transcurriendo la navidad del año 1642, coincidiendo con el año de la muerte de Galileo, nace en una pequeña ciudad de Inglaterra llamada Woolsthorpe el gran físico, matemático y astrónomo Isaac [[Isaac Newton|Newton]], quien es considerado como uno de los científicos que más ha aportado al desarrollo de la humanidad.
Desde niño (contaba con apenas 2 años) quedó huérfano de padre, encargándose de su educación un abuelo. Esa falta de por parte de la madre, quien se había casado y mudado a otra ciudad fueron factores influyentes en su persona, hasta tal punto que era de temperamento tímido, introspectivo e intolerante, características que llevó hasta su edad adulta.
En el año 1661, cuando tenía 18 años fue enviado a estudiar al colegio de la Trinidad (Trinity College) de la Universidad de Cambridge con el objeto de que continuara sus estudios, dedicándose al estudio de las matemáticas.
En el año 1665, motivado al brote de la peste, la universidad cerró sus puertas y [[Isaac Newton|Newton]] regresó a su pueblo natal donde permaneció por espacio de 18 meses. Durante ese período se dedicó al estudio, los que le permitió elaborar los cimientos de toda su obra posterior. Este período lo consideró como "el impulso de su vida para la invención".
En el año 1669 fue nombrado catedrático de matemática en Cambridge en sustitución de su profesor Isaac Barrow.
Entre sus trabajos se pueden destacar:
El establecimiento de las bases mecánicas, con sus famosas leyes, conocidas hoy en día como leyes de [[Isaac Newton|Newton]].
Hace el estudio de la composición de la luz blanca, ideando el [[disco de Newton]].
La elaboración y formulación de la ley de gravitación universal.
La creación de las bases del cálculo diferencial e integral para investigar las leyes físicas.
El desarrollo del binomio de [[Isaac Newton|Newton]], el cual es un binomio en series de potencias usado en matemática.

== Primera ley de Newton ==
La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con [[Velocidad. N15|velocidad]] constante (incluido el estado de reposo, que equivale a [[Velocidad. N15|velocidad]] cero).

Como sabemos, el movimiento es relativo, es decir, depende de cual sea el observador que describa el movimiento. Así, para un pasajero de un tren, el interventor viene caminando lentamente por el pasillo del tren, mientras que para alguien que ve pasar el tren desde el andén de una estación, el interventor se está moviendo a una gran [[Velocidad. N15|velocidad]]. Se necesita, por tanto, un sistema de referencia al cual referir el movimiento. La primera ley de Newton sirve para definir un tipo especial de sistemas de referencia conocidos como Sistemas de referencia inerciales, que son aquellos sistemas de referencia desde los que se observa que un cuerpo sobre el que no actúa ninguna fuerza neta se mueve con [[Velocidad. N15|velocidad]] constante.

En realidad, es imposible encontrar un sistema de referencia inercial, puesto que siempre hay algún tipo de fuerzas actuando sobre los cuerpos, pero siempre es posible encontrar un sistema de referencia en el que el problema que estemos estudiando se pueda tratar como si estuviésemos en un sistema inercial. En muchos casos, suponer a un observador fijo en la Tierra es una buena aproximación de sistema inercial.

== Ejemplos en la vida cotidiana ==
Ahora voy a decir unos ejemplos sobre la primera ley de Newton o ley de la inercia:
[[File:Ley-de-inercia.png|thumbnail|left|Ejemplo de la ley de la inercia.]]
En esta imagen observamos como un cuerpo sobre

el que no actúa ninguna fuerza neta se

mueve con [[Velocidad. N15|velocidad]] constante.
[[File:Inercia2.png|thumbnail]]
Si tiramos de la hoja la botella

no se movera porque la fuerza

solo se esta aplicando sobre la hoja.

== Actividades ==
'''1. Una fuerza le proporciona a la masa de 2,5 Kg.Una aceleración de 1,2 m/s2. Calcular la magnitud de dicha fuerza en Newton y dinas.
'''
Datos

m = 2,5 Kg.

a =1,2 m/s2.

F =?

'''2. ¿Qué aceleración adquirirá un cuerpo de 0,5 Kg. cuando sobre él actúa una fuerza de 200000 dinas?

Datos

a =?

m = 2,5 Kg.

F = 200000 dinas
'''

'''3. En Marte, la aceleración debida a la gravedad es de 3.75 m/s2. Si oficialmente se ha designado la masa de una barra de plata como igual a 20 kg, determine este peso en newton en Marte'''

'''4. Ejercicios fisicos de la 1º Ley de Newton'''

La manera en que te mueves cuando te ejercitas puede estar definida por las leyes de Newton del movimiento. Los métodos de entrenamiento físico están basados en las leyes de inercia, aceleración y fuerzas opuestas. Cuando estás físicamente activo, o te mueves en línea recta o en movimiento angular que incluye rotación, no movimiento hacia adelante. Esos movimientos, qué tan rápido los llevas a cabo y el efecto de la gravedad en tu cuerpo, pueden ser todos identificados con las leyes de Newton del movimiento.

'''Ejemplos de las actividades fisicas:'''

-Saltar a la comba

-Hacer footing y a ratos realizar pequeños sprints

== Fuentes de información ==
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/Dinamica/LabDinamica.htm

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Leyes_de_Newton.html

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/02/leyes.html

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-02-11T13:17:13Z

Emmaherrera: /* Bibliografía */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la familia de elementos denominados halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asociada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo.Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Fluor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones[cita requerida]. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.1
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Asato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos solo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son:el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido, objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui(15/5/2009). Carborno. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* Ministerio de empleo y seguridad social. Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo'' . Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. 11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:23:20Z

Emmaherrera:

== Introducción ==
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

== Formulación ==

[[File:Bromo.png|200px|thumbnail|right|Bromo]]
<gallery>
[[File:Cloro.png|100px|thumbnail|right|Cloro]]
</gallery>
{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3 Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.
==== Los elemento halógenos: ====
==== El Bromo ====
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el bromo, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.
==== El Yodo ====
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.
==== El Fluor ====

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxigeno con los halógenos solo se podían formular de una manera que era la nomenclatura con prefijos multiplicadores. De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son:
- El Flúor.
- El Cloro.
- El Bromo.
- El Yodo.
- El Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica
== Bibliografía ==
*http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml
*Ficha "Practica de formulación y nomenclatura"
*www.empleo.gob.es
[http://*html.rincondelvago.com *html.rincondelvago.com]

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

User:Emmaherrera

2013-12-03T13:29:23Z

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== lAS PLAYAS GRIEGAS. ==
'''un sueño.'''
''para los sentidos.''
=== imagenes y fotos. ===
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'''{{#ev:youtube|'''C8dNv3no8Ig'''}}'''
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2013-12-03T13:12:17Z

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